Massa Atom Relatif Ar Isotop karbon C–12 digunakan sebagai standar dengan massa atom relatif sebesar 12. Massa atom relatif Ar menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C–12. Ar merupakan angka perbandingan sehingga tidak memiliki Massa Atom Relatif1 satuan massa atom amu = 1/12 massa 1 atom C–12Atom C–12 atau isotop 12C mempunyai kestabilan inti yang inert dibanding atom lainnya. Isotop atom C–12 mempunyai massa atom 12 sma. Satu sma sama dengan 1,6605655 x 10–24 g. Dengan digunakannya isotop 12C sebagai standar maka dapat ditentukan massa atom unsur yang lain. \mathrm{ =\frac{massa\ atom \ rata \- rata \ X}{\frac{1}{12} massa\ atom \ C-12}}Contoh Perhitungan Satuan Massa Atom sma amuDiketahui Massa atom rata-rata oksigen 1,33 kali lebih besar dari pada massa atom karbon –12. Hitunglah massa atom relatif OksigenMenghitung Massa Atom Relatif OksigenAr O = 1,33 x Ar C–12Ar O = 1,33 x 12Ar O = 15,96Jadi Massa atom relatif okigen adalah 15,96Contoh Soal Menghitung Massa Atom Relatif OksigenDiketahui Massa 1 atom oksigen adalah 2,70 x 10–23 g, htiunglah berapa Ar atom O jika diketahui massa atom C adalah 1,99 x 10–23 gDiketahuiMassa satu atom oksigen = 2,70 x 10–23 gMassa Atom C = 1,99 x 10–23 gMenghitung Massa Atom Relatif Oksigen Ar OMassa atom relatif oksigen dapat ditentukan dengan rumus berikutAr O = massa satu atom Oksiegen/1/12 massa atom C-12Ar O = 2,70 x 10–23/1/12 x 1,99 x 10–23 atauAr O = 12 x 2,70 x 10–23/1,99 x 10–23 Ar atom O = 16,281Jadi massa atom relatif oksigen adalah 16,281Besarnya harga Ar juga ditentukan oleh harga rata-rata isotop tersebut. Sebagai contoh, di alam terdapat 35Cl dan 37Cl dengan perbandingan 75% dan 25% maka Ar Cl dapat dihitung dengan caraAr Cl = 75% x 35 + 25% x 37Ar Cl = 35,5Massa Molekul Relatif MrMolekul merupakan gabungan dari beberapa unsur dengan perbandingan tertentu. Unsur-unsur yang sama bergabung membentuk molekul unsur, sedangkan unsur-unsur yang berbeda membentuk molekul molekul unsur atau senyawa dinyatakan oleh massa molekul Mr. Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 x massa atom C–12. Secara matematis dapat dinyatakanRumus Massa Molekul Relatif MrUntuk unsur yang partikelnya berupa molekul dan senyawa, maka massa molar sama dengan Mr massa molekul relatif dalam satuan gram/ molekul dapat dihitung dengan menjumlahkan Ar dari atom- atom pembentuk molekul tersebut. Massa molekul relatif dinyatakan dengan rumus Mr berikutMr = ∑Ar atom penyusunMr = massa molekul relatif gram/molAr = massa atom relatif gram/mol1. Contoh Soal Menghitung Masa Molar Relatif Molekul Mr H2,Hitung massa molar H2, Jika Diketahui massa atom relative hydrogen adalah Ar H = 1DikehatuiAr H = 1Menghitung Massa Molar Massa Relatif Molekul, Mr H2Massa molar Mr H2 dapat dihitung dengan rumus berikutMr H2 = ∑ArH2Mr H2 = 2 × Ar HMr H2 = 2 × 1 g/molMr H2 = 2 gram/molJadi Massa relatif molekul Mr H2 adalah 2 gram/mol2. Contoh Soal Rumus Perhitungan Massa Molekul Relatif MrDiketahui massa atom relatif Ar beberapa unsur sebagai berikut Ar Ca = 40, Ar O = 16, Ar H = 1Tentukan massa molekul relatif Mr senyawa CaOH2Menentukan Massa Relatif Kalsium Hidroksida CaOH2Satu molekul CaOH2 mengandung 1 atom Ca, 2 atom O, dan 2 atom Ca OH2 = Ar Ca + 2 x Ar O + Ar HMr Ca OH2 = 40 + 2 x 16+1Mr Ca OH2 = 40 + 34Mr Ca OH2 = 74Jadi Massa relatif molekul Ca OH2 adalah743. Contoh Soal Rumus Perhitungan Massa Molekul Raltif Asam SulfatHitung massa molekul relative Mr H2SO4, jika massa atom relative Ar H = 1, S = 32, dan O = H = 1, S = 32, dan O = Massa Molekul Relatif Asam SulfatMassa molekul relati asam sulfat dihitung dengan rumus berikutMr H2SO4 = 2 x Ar H + 1 x Ar S + 4 x Ar OMr H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16Mr H2SO4 = 2 + 32 + 64Mr H2SO4 = 98Jadi, Massa molekul relatif asam sulfat Mr adalah 98 g/molPengertian Konsep MolSatuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut dengan mol. Satu mol zat mengandung partikel yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C–12, yaitu 6,02 × 1023 partikel. Jumlah partikel ini disebut sebagai bilangan Avogadro NA = number Avogadro.Partikel zat dapat berupa atom, molekul, atau ion seperti dijelaskan dengan contoh- contoh di Jumlah Partikel Unsur Atom Molekul Senyawa IonBeberapa contoh jumlah partikel untuk unsur molekul senyawa ion diantaranya adalahJumlah Partikel = Atom1 mol besi Fe mengandung 6,02 × 1023 atom besi. Jumlah partikel unsur besi adalah jumlah atom. Jadi jumlah partikel besi adalah sama dengan jumlah atom Partikel = Molekul Cair1 mol air H2O mengandung 6,02 × 1023 molekul air. Jumlah partikel senyawa air adalah molekul. Jadi jumlah partikel air adalah sama dengan jumlah molekul Partikel = Senyawa Ion1 mol Na+ mengandung 6,02 × 1023 ion Na+ dalam hal ini partikel ion Na+ adalah ion. Jadi jumlah partikel Na+ adalah sama dengan jumlah ion Na+ .1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 × 1023 ion Na+ dan 6,02 × 1023 ion Cl–.Jumlah Partikel = Molekul Gas5 mol CO2 mengandung 5 × 6,02 × 1023 = 3,01 × 1024 molekul mol hidrogen mengandung 0,2 × 6,02 × 1023 = 1,204 × 1023 atom Menghitung Jumlah Partikel Suatu antara jumlah partikel dalam zat dengan jumlah mol dapat dinyatakan dengan formula sebagai berikutx = n x NAx = jumlah partikeln = molNA = tetapan Avogadro = 6,02 × 1023 partikel/mol1. Contoh Soal Menghitung Jumlah Atom Emas Hitunglah Jumlah partikel atom emas yang dimiliki oleh 5 mol emas murniDiketahuin = 5 molMenghitung Jumlah Patikel Atom Emas AuJumlah partikel atau atom emas dari 5 mol dapat hitung dengan rumus berikutx Au = n × 6,02 × 1023 partikel/molx Au = jumlah partikel emasx Au = 5 mol × 6,02 × 1023 partikel/molx Au= 3,01 × 1024 atom emasJadi dalam 5 mol emas terdapat 3,01 x 1024 atom Contoh Soal Menghitung Jumlah Atom Molekul AirHitung berapa atom dalam 1 mol air, jika pada satu molekul air H2O terdapat 6,022 x 1023 molekul = 1 molMenentukan Jumlah Atom AirSatu molekul air H2O terdiri Atom dua hydrogen H dan satu atom oksigen 1 molekul air terdiri dari 3 Jumlah Atom Molekul H2OJumlah atom dalam molekul air dapat dihitung dengan rumus berikut1 mol H2O mengandung 6,022 x 1023 molekul H2OBanyak atom dalam 1 mol H2O adalahx = Jumlah Atomx = 3 x 6,022 x 1023 atomx = 1,806 x 1024 atomJadi dalam satu mol air terdapat 1,806 x 1024 atom3. Contoh Soal Menghitung Jumlah Atom Asam Sulfat H2SO4Hitunglah jumlah atom H, S, dan O yang terdapat dalam 5 mol asam sulfat = 5 molMenghitung Jumah Atom H, S Dan O Dalam Asam SulfatJumlah molekul yang terdpat dalam 5 mol asam sulfat dapat dihitung dengan rumus berikutx = n x NAx = 5 mol x NAx = 5 mol x 6,02 x 1023x = 3,01 x 1024 molekulJadi dalam 5 mol asam sulfat tardapat 3,01 x 1024 molekul asam sulfat H2SO4 memilikiAtom H = 2 atomAtom S = 1 atomAtom O = 4 atomJumlah atom masing masing unsur yang terdapat dalam 3,01 x 1024 molekul asam sulfat H2SO4 dapat dihitung seperti berikutJumlah Atom HJumlah atom H = 2 x 6,02 x 1023 atomJumlah atom H = 12,04 x 1023 atomJumlah Atom SJumlah atom S = 1 x 6,02 x 1023 atomJumlah atom S = 6,02 x 1023 atomJumlah Atom OJumlah atom O = 4 x 6,02 x 1023 atomJumlah atom O = 24,08 x 1023 atom4. Contoh Soal Menghitung Mol Gas Oksigen O2Berapa jumlah mol gas O2 yang mengandung 1,5 × 1023 molekul O2Diketahui1 mol Molekul O2 = 6,02 × 1023 Jumah Mol Gas OksigenJumlah mol untuk 1,5 × 1023 molekul O2 dapat dihitung dengan rumus berikutn = 1,5 × 1023 molekul O2/6,02 × 1023 molekul O2n = 0,25 molJadi jumlah mol gas oksigen adalah 0,25 molMassa Molar MrMassa molar menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat dan diberi lambang Mr. Besarnya massa molar zat adalah massa atom relatif atau massa molekul relatif zat yang dinyatakan dalam satuan gram per Massa MolarMassa molar = Mr atau Ar zat g/molMassa suatu zat merupakan perkalian massa molarnya g/mol dengan mol zat tersebut n. Jadi hubungan mol suatu zat dengan massanya dapat dinyatakan sebagai matematis massa molar dapat dinyatakan dengan menggunakan persamaan sebagai molar = massa/molMassa = mol x Mr massa molar atauMassa = mol x Ar massa molarContoh Massa Molar Unsur Untuk unsur yang partikelnya berupa atom, maka massa molar adalah sama dengan massa atom relatifnya dalam satuan gram/mol. Massa atom relatif biasa dinotasikan dengan molar besi Fe = massa dari 1 mol besi Fe = massa relatif atom Ar Fe = 56 gram/ molar kalsium Ca = massa dari 1 mol kalsium Ca = massa relatif atom Ar Ca = 40 gram/ molar aluminium Al = massa dari 1 mol aluminium Al = = massa relatif atom Ar Al = 27 gram/ demikian diketahui bahwaMassa molar Ca = 40 gram/molMassa molar Fe = 56 gram/molMassa molar Al = 27 gram/mol2. Contoh Soal Menghitung Massa Molar Melekul Asam SulfatHitunglah massa molar asam sulfat H2SO4 jika diketahui Ar H = 1, Ar S = 32, Ar O = 16DiketahuiAr H = 1, Ar S = 32, Ar O = 16Menghitung Massa Molar Asam SulfatMassa molar H2SO4 = Mr H2SO4 dapat dhitung dengan rumus H2SO4 = 2 × Ar H + Ar S + 4 × Ar OMr H2SO4 = 2 × 1 + 32 + 4 × 16Mr H2SO4 = 2 + 32 + 64Mr H2SO4 = 98 gram/mol3. Contoh Soal Menghitung Massa Melekul Asam SulfatHitunglah massa dari molekul asam sulfat H2SO4Diketahuin = 1000 molekul asam sulfatMr H2SO4 = 98 gram/molMenghitung Massa Asam SulfatMassa molekul asam sulfat H2SO4 dapat dihitung dengan rumus berikutn = m/Mrn = molm = massa molekulMr = massa molekul relatifSehingga rumusnya adalah menjadi seperti berikutmol H2SO4 = m H2SO4/Mr H2SO4m H2SO4 = mol H2SO4 x Mr H2SO4m H2SO4 = 1000 mol x 98 g/molm H2SO4 = gram = 98 kgMenghitung Jumlah Mol Suatu ZatSatu mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel zat itu sebanyak atom yang terdapat dalam 12,000 g atom karbon –12. Sedangkan Massa satu mol zat dinamakan massa molar dinotasikan sebagai Mr. Besarnya massa molar zat adalah massa atom relatif atau massa molekul relatif zat yang dinyatakan dalam satuan gram per Menghitung Jumlah Mol Zat Unsur MolekulJumlah mol yang terkandung dalam suatu zat dapat dinyatakan dengan menggunakan persamaan rumus berikutn = M/Ar atau n = M/Mrn = molM = massa zat atau massa molekul gramAr = massa atom relatifMr = massa molekul relatif1. Contoh Soal Perhitungan Mol Unsur BesiHitunglah Jumlah mol untuk besi sebanyak 560 gram, jika Ar Fe 56DiketahuiM = 560 gramAr Fe = 56Menghitung Jumlah Mol BesiKarena massa atom relatif besi dapat dinyatakan dengan massa molar besi, maka satuan massa atom relatif besi dapat dinyatakan dengan gram/mol. Jadi jumlah mol dalam 560 gram zat besi adalahn = M besi/Ar besin = 560 gram/56 gram/moln = 10 molJadi jumlah mol 560 gram besi adalah 10 Contoh Soal Menghitung Massa Besi FeHitunglah massa dari 10 mol besi Ar Fe = 56Diketahuin = 10 molMenghitung Massa Besi Dari Mol DiketahuiMassa besi = n × Ar FeMassa besi = 10 mol × 56 mol/gramMassa besi = 560 gramJadi Massa 10 mol besi adalah 560 gram3. Contoh Soal Perhitungan Mol MolekulTentukan jumlah mol dalam 180 gram airDiketahuiMr = massa molekul relatif air adalahMr H2O = 2 x Ar H + 1 x Ar OMr H2O = 2 x 1 + 1 x 16Mr H2O = 18Menghitung Jumlah Mol AirJumlah mol dalam 180 gram air dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikutn = M/Mrn = 180 gram/18 gram/mol = 10 jumlah mol air adalah 10 mol4. Contoh Soal Menghitug Massa Urea CONH22Hitunglah massa dari 0,5 mol urea CONH22 jika diketahui Ar C = 12, O = 16, N = 14, dan H = 1Diketahuin = 0,5 molAr C = 12, O = 16, N = 14, dan H = 1Menghitung Massa Molekul Relatif UreaMassa molekul relatif urea CONH22 dapat dihitung dengan rumus berikutMr urea = 12 + 16 + [14 +2 x 2] gram/molMr urea = 60 gram/molMenghitung Jumlah Massa Urea Dalam 0,5 MolMassa urea dalam 0,5 mol dapat dihitung dengan rumus berukutMassa urea = n × Mr CONH22Massa urea = 0,5 mol × 60 mol/gramMassa urea = 30 gramJadi Massa urea adalah 305. Contoh Soal Mengitung Mol Glukosa Hitunglah jumlah mol dari 90 gram C6H12O6 jika diketahui Ar C = 12, H = 1, dan O = 16Diketetahuim = 90 gramAr C = 12, H = 1, dan O = 16Menghitung Massa Molekul Relatif GlokosaMassa molekul relatif glukosa dapat dihitun seperti iniMr C6H12O6 = 6 x12 + 12×1 + 6×16 gram/molMr C6H12O6 = 180 gram/molRumus Menghitung Jumlah Mol GlukosaJumlah mol glukosa dihitung dengann persamaan berikutmol C6H12O6 = m C6H12O6/Mr C6H12O6mol C6H12O6 = 90gram/180 gram/molmol C6H12O6 = 0,5 molJadi, jumlah mol glukosa adalah 0,5 molVolume Molar, VmVolume molar adalah volume 1 mol gas yang diukur pada keadaan standar. Keadaan standar yaitu keadaan pada suhu 0 °C atau 273 K dan tekanan 1 atmosfer atau 76 cmHg atau 760 mmHg atau disingkat STP Standard Temperature and Pressure.Rumus Menghitung Volume MolarBesarnya volume molar gas dapat dinyatakan dengan persamaan gas ideal seperti berikutPV = nRTP = tekanan = 1 atmn = mol = 1 mol gasT = suhu dalam Kelvin = 273 KR = tetapan gas = 0,082 liter atm/mol KMakaP V = nRT1 x V = 1 x 0,082 x 273V = 22,389V = 22,4 literJadi, volume standar = VSTP = 22,4 Mol Volume Molar Volume gas dengan mol tidak sama dengan satu mol dapat dinyatakan dengan rumus berikutV = n × VmKeteranganV = volume gas litern = jumlah mol molVm = VSTP = volume molar liter/mol1. Contoh Soal Menghitung Volume Molar Gas Berapa volume gas CO2 yang massanya 22 g Ar C = 12, O = 16 jika diukur pada tekanan 1 atm?Diketahui m = 22 gramAr C = 12, O = 16Sehingga massa molekul relatif gas karbon dioksida adalahMr CO2 = 44Rumus Menghitung Mol Gas Karbon DioksidaJumlah mol CO2 dapat dinyatakan dengan rumus berikutmol CO2 = massa CO2/Mr CO2mol CO2 = 22/44mol CO2 = 0,5 molRumus Menghitung Volume Gas CO2Besarnya volume gas yang mengandung 0,5 mol gas CO2 dapat dinyatakan dengan rumus berikutV CO2 = n CO2 × VmVolume CO2 = 0,5 x 22,4 = 11,2 LJadi volume gas karbondioksida adalah = 11,2 liter2. Contoh Soal Perhitungan Mol Volume Molar GasHitunga berapa jumlah mol gas hidrogen yang volumenya 5,6 liter, jika diukur pada suhu 0 °C dan tekanan 1 atm?DiketahuiT = 0 °CP = 1 atmV = 5,6 literRumus Menghitung Mol Gas Hidrogen H2 Jumlah mol H2 dapat dinyatakan dengan rumus berikutV H2 = n H2 × Vmn H2 = V H2 /Vmn H2 = 5,6/22, 4n H2 = 0,25 molJadi jumlah mol gas hidrogen adlah 0,25 mol3. Contoh Soal Menghtiung Massa Gas Volume Molar EtunaHitung massa dari 11,2 liter gas C2H2 yang diukur pada keadaan C2 H2 = 60 g/molV = 11,2 literMenhitung Mol Gas C2H2Jumlah mol C2H2 dapat dinyatakan dengan rumus berikutV C2H2 = n C2H2 × Vmn C2H2 = V C2H2/Vmn C2H2 = 11,2/22,4n C2H2 = 0,5 molRumus Menghitung Massa Gas C2H2 Jumlah Massa C2H2 dapat dinyatakan dengan rumus berikutMassa C2H2 = mol x Mr C2 H2Massa C2H2 = 0,5 x 26Massa C2H2 = 13 gramJadi massa gas adalah 13 gramVolume Gas Temperatur Tekanan SamaPada suhu dan tekanan yang sama, volume gas hanya bergantung pada jumlah molnya. Menurut hukum Avogadro, perbandingan gas-gas yang jumlah molnya sama memiliki volume sama. Secara matematis dapat dinyatakan sebagai = n1/n2Keterangann1 = mol gas 1 V1 = volume gas 1n2 = mol gas 2 V2 = volume gas 21. Contoh Soal Perhitungan Volume Molar Tekanan Temperatur samaBerapa volume 8 g gas metana CH4 yang diukur pada keadaan sama dengan 12 g NO volumenya 4 L Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16?Diketahuim CH4 = 8 gramm NO = 12 gramV NO = 4 LAr H = 1, C = 12, N = 14, O = 16Mr CH4 = 16Menghitung Mol Gas Metana Gas NOmol CH4 = 8/16mol CH4 = 0,5 molMr NO = 30mol NO = 12/30mol NO = 0,4 molRumus Menghitung Volume Gas MetanaJumlah volume gas metana dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikutV1/V2 = n1/n2vol CH4/vol NO = mol CH4/mol NOvol CH4/5L = 0,5/0,4vol CH4 = 0,5/0,4 x 4Lvol CH4 = 5 LJadi volume gas metana adalah 5 LVersi LamaPengertian Konsep Mol. Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut dengan mol. Satu mol zat mengandung partikel yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C–12, yaitu 6,02 × 1023 partikel. Jumlah partikel ini disebut sebagai bilangan Avogadro. Partikel zat dapat berupa atom, molekul, atau ion seperti dijelaskan dengan contoh-contoh di Contoh-contoh berikut• 1 mol besi Fe mengandung 6,02 × 1023 atom besi dalam hal ini partikel unsur besi adalah atom. Jadi jumlah partikel besi adalah sama dengan jumlah atom besi.• 1 mol air H2O mengandung 6,02 × 1023 molekul air dalam hal ini partikel senyawa air adalah molekul. Jadi jumlah partikel air adalah sama dengan jumlah molekul air.• 1 mol Na+ mengandung 6,02 × 1023 ion Na+ dalam hal ini partikel ion Na+ adalah ion. Jadi jumlah partikel Na+ adalah sama dengan jumlah ion Na+ .• 5 mol CO2 mengandung 5 × 6,02 × 1023 = 3,01 × 1024 molekul CO2.• 0,2 mol hidrogen mengandung 0,2 × 6,02 × 1023 = 1,204 × 1023 atom Jumlah Partikel Suatu antara jumlah partikel dalam zat dengan jumlah mol dapat dinyatakan dengan formula sebagai berikutX = n x LX = jumlah partikeln = molL = tetapan Avogadro = x 6,02 × 1023 partikel/molContohJumlah partikel atom emas yang dimiliki oleh 5 mol emas murni adalahX = n × 6,02 × 1023 partikel/molX = 5 mol × 6,02 × 1023 partikel/molX = 3,01 × 1024 atom emasJadi dalam 5 mol emas terdapat 3,01 x 1024 atom Jumlah Massa Molar Suatu molar menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat. Massa molar umumnya dinotasikan dengan mm. Massa 1 mol zat sama dengan massa molekul relatif zat tersebut dengan satuannya dinyatakan oleh gram/mol. Massa molekul relatif biasanya dinyatakan dengan unsur yang partikelnya berupa atom, maka massa molar adalah sama dengan massa atom relatifnya dalam satuan gram/mol. Massa atom relatif biasa dinotasikan dengan ArPerhatikan Contoh-contoh berikut• Massa molar kalsium Ca = massa dari 1 mol kalsium Ca = massa relatif atom Ar Ca = 40 gram/mol.• Massa molar besi Fe = massa dari 1 mol besi Fe = massa relatif atom Ar Fe = 56 gram/mol.• Massa molar aluminium Al = massa dari 1 mol aluminium Al = = massa relatif atom Ar Al = 27 gram/ demikian diketahui bahwaMassa molar Ca = 40 gram/molMassa molar Fe = 56 gram/molMassa molar Al = 27 gram/molMenghitung Jumlah Mol Suatu ZatSatu mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel zat itu sebanyak atom yang terdapat dalam 12,000 g atom karbon –12. Sedangkan Massa satu mol zat dinamakan massa molar dinotasikan sebagai Mr. Besarnya massa molar zat adalah massa atom relatif atau massa molekul relatif zat yang dinyatakan dalam satuan gram per mol. Jumlah mol yang terkandung dalam suatu zat dapat diformulasikan sebagai berikutn = M/Ar atau n = M/Mrn = molM = massa zat atau massa molekul gramAr = massa atom relatifMr = massa molekul relatifContoh Perhitungan MolJumlah mol untuk besi sebanyak 560 gram adalahM = 560 gramAr Fe = 56Karena massa atom relatif besi dapat dinyatakan dengan massa molar besi, maka satuan massa atom relatif besi dapat dinyatakan dengan gram/mol. Jadi jumlah mol dalam 560 gram zat besi adalahn = 560 gram/56 gram/moln = 10 molContoh Perhitungan jumlah mol dalam 180 gram air adalahMr = massa molekul relatif air adalahMr H2O = 2 x Ar H + 1 x Ar OMr H2O = 2 x 1 + 1 x 16Mr H2O = 18Dengan demikian, jumlah mol dalam 180 gram air adalahn = 180 gram/18 gram/mol = 10 Pengertian Rumus Menentukan Tatanama IUPAC Struktur Jenis Sifat Isomer Posisi Gugus Fungsi Optik Karbon Asimetrik Kiral Contoh Soal 6Pengertian Alkohol. Alkohol merupakan senyawa organik yang memiliki satu atau lebih gugus fungsi hidroksil -OH yang terikat pada atom karbon pada ...Cara Menghitung Energi Kalor Reaksi Bahan Bakar LPG, Bensin, Metanol, Etanol, Metana, Arang Kayu, Contoh Pembakaran Reaksi pembakaran adalah reaksi antara bahan bakar dengan oksigen yang akan menghasilkan panas kalor dan gas hasil pembakaran...Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Contoh Soal Perhitungan Kalor Pembakaran Karbon Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan...Elektron - Proton - Neutron Partikel Dasar Struktur Atom - Pengertian - Rumus Perhitungan Contoh Atom Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan...Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Gaya Van de Waals. Gaya van der waals adalah gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – pa...Hipotesis Hukum Tetapan Avogadro Pengertian Rumus Volume Molar Standar STP RTP Non Standar Contoh Soal Perhitungan 14Pengertian Hukum Avogadro. Hukum Avogadro menyatakan, bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai j...Hukum 1 Termodinamika Pengertian Perubahan Energi Internal Usaha Kalor Sistem Lingkungan Contoh Soal Rumus Perhitungan 12Pengertian Sistem Pada Termokimia Sistem adalah bagian dari semesta, baik nyata maupun konseptual yang dibatasi oleh batas batas fisik tertentu atau ...Hukum Faraday Pengertian, Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis, Contoh Soal Rumus Hukum Faraday Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan untuk menentukan...Hukum Gas Boyle Charles Gay Lussac Pengertian Tekanan Volume Suhu Contoh Soal Perhitungan 11Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G...Hukum Hess Rumus Contoh Perhitungan Kalor Perubahan Entalpi Reaksi Hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa kalor dalam hal ini entalpi yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang d...Hukum Kekekalan Massa Reaksi Kimia Pengertian Rumus Perhitungan Contoh SoalPengertian Kekekalan Massa Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov 1748 setelah dapat membuktikannya melalui...Hukum Termodinamika Hukum kedua termodinamika kimia menyatakan arah suatu proses dan kespontanan suatu reaksi. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa, walaupun ...Ikatan Hidrogen. Pengertian, Penjelasan ContohnyaPengertian Ikatan Hidrogen. Ikatan hidrogen adalah ikatan tambahan berupa daya tarik listrik antara atom hidrogen dengan unsur elektronegtif, sedangkan ...Isotop, Isobar, Isoton Pengertian Contoh Rumus Perhitungan Soal UjianPengertian Atom Atom tersusun dari partikel pertikel subatom yaitu proton, neutron, electron. Proton dan neutron terletak di dalam inti atom. Sedangkan...Jenis Bahan Pewarna Alami Untuk MakananPengertian Bahan Pewarna Alami Makanan. Berdasarkan pada fungsinya, zat aditif atau bahan yang ditambahkan pada makanan dapat digolongkan menjadi bahan ...Jenis Sumber Bahan Pengawet Alami Untuk MakananPengertian Bahan Pengawet. Di negara tropis seperti Indonesia, temperatur dan kelembaban udara pada umumnya relatif tinggi. Keadaan ini dapat menyebabkan ...Katalis Raaksi Kimia Pengetian, Jenis, Fungsi, Contoh, Komponen,Pengertian Katalis Reaksi Kimia. Katalis adalah senyawa kimia selain reaktan dan produk, yang ditambahkan pada sistem reaksi untuk meningkatkan laju ...Komposisi, Komponen Minyak Bumi, Bahan Bakar MinyakPengertian Komponen dan Komposisi Minyak Bumi. Minyak bumi adalah campuran yang terdiri dari berragam senyawa hidrokarbon, dan sedikit senyawa nitrogen. Se...Massa Atom Molekul Relatif, Konsep Mol, Massa Volume Molar Pengertian, Contoh Soal Rumus Atom Relatif Ar Isotop karbon C–12 digunakan sebagai standar dengan massa atom relatif sebesar 12. Massa atom relatif Ar menyatakan perbandingan m...Daftar PustakaSunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Achmad, 1996, “K imia Larutan”, Citra Aditya Bakti, Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, BandungChang, Raymond, 2004, “Kimia Dasar, Konsep -konsep Inti”, Edisi Ketiga, Jilid Satu, Penerbit, Erlangga, James, E,1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Satu, Binarupa Aksara, Jakarta,Brady, James, E., 1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Dua, Binarupa Aksara, Rangkuman Dalam reaksi kimia, massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu tetap Hukum Kekekalan MassaPerbandingan massa unsur-unsur yang membentuk senyawa selalu tetap, tidak bergantung pada cara pembentukan maupun sumber senyawa tersebut Hukum Perbandingan Tetap.Jika diukur pada suhu dan tekanan sama, volume gasgas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana Hukum Perbandingan Volume.Pada suhu dan tekanan tetap, semua gas apapun yang volumenya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama Hukum Avogadro.Satu mol setiap zat mengandung 6,022×1023 partikel penyusun zat itu atau sebesar tetapan Avogadro L atau NA pada atom, molekul, maupun molar Mm suatu zat menunjukkan massa satu mol zat dalam satuan gram. Satuan massa molar adalah gram per molar Vm menunjukkan volume satu molar gas. Pada keadaan standar 0oC dan 1 atm, volume molar gas adalah 22,4 liter per mol. Untuk gas-gas pada keadaan bukan standar, perhitungan volume molar gas menggunakan persamaan gas ideal, yaitu PV = reaksi dalam suatu persamaan reaksi kimia, selain menunjukkan perbandingan volume dan jumlah partikel yang bereaksi juga menyatakan perbandingan mol zat-zat yang bereaksi. Perbandingan koefisien reaksi ini dinamakan rasio stoikiometri, disingkat RS.